2020高考化学备考篇：氧化还原反应，还不会的同学快来看一看！

大家好，我是博扬。今天给大家带来“备战2020高考化学系列”第四篇：氧化还原反应，此类知识点贯穿高考化学试题，从最基础的化合价升降法配平，到复杂的工艺流程题，无一不涉及到氧化还原反应。所以还不会的同学们要加把劲了，也许这篇文章会给你们一些启发与帮助。请大家继续往下阅读正文。

理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。

即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。

在高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如中和滴定实验)、工业流程制备中，增大了试题的灵活度和难度。

以上三部分就是今天给大家讲的氧化还原反应，知识点全面，框架清晰，直观易懂，希望同学们还没有掌握牢固的再好好阅读一番，力争考试多做题、做对题，把理综的分数提上去！喜欢博扬的记得点个关注哦！#化学#

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